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Lección 113

Presiones parciales en gases

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Se explica la ley de Dalton y las presiones parciales en las mezclas de gases. Hasta el momento siempre hemos estudiado los gases como si fueran sustancias puras, pero en muchos casos no vamos a encontrar gases puros sino mezclas de gases. Si confinamos una mezcla de gases en un recipiente podemos decir que la presión total de la mezcla de gases en el recipiente es la suma de las presiones que ejerce cada gas individualmente como si se encontrara puro, es decir, la presión total del gas es la suma de las presiones parciales de todos los gases presentes en la mezcla, esta relación entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases se conoce como la ley de Dalton y se expresa de la siguiente manera: PT=P1+P2+P3…+PN donde N representa la cantidad de gases presentes en la mezcla. Si asumimos que cada gas presente en la mezcla se comporta idealmente, podríamos expresar la presión de cada gas con la ecuación de los gases ideales de la siguiente manera: P1=n1 RT/V, P2= n2 RT/V y así sucesivamente, entonces la ecuación de la presión total tomaría la siguiente forma: PT= n1 RT/V + n2 RT/V +…. nN RT/V = (n1+n2+..nN)RT/V. Esta ecuación conocida como la Ley de Dalton nos sirve también para realizar cálculos estequiométricos, por ejemplo si en un recipiente mezclamos 9,0g me metano(CH4) con 6,0g de oxigeno podemos hallar la presión total de la mezcla si nos dan las condiciones de volumen y temperatura del recipiente en el que están contenidos, el procedimiento es tomar cada gas como si estuviera solo en el recipiente y con la ley de gases ideales hallar su presión y luego sumaríamos las presiones del metano y el oxigeno y esta sería la presión total de la mezcla.
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