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Lección 167

Preparación de soluciones ejemplo con sulfato de sodio

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Se describen los cálculos para la molaridad de una solución con un ejemplo con sulfato de sodio En química es muy común hacer cálculos para encontrar concentraciones de soluciones. Las soluciones tienen diferentes medidas de concentración y una de las más usadas es la molaridad. La molaridad se define como la relación entre las moles del soluto y el volumen de un litro de solución, es decir: M=n/V . Para aplicar esta ecuación, se tiene el siguiente ejemplo: ¿Cuántos gramos de sulfato de sodio (Na2SO4) se requieren para preparar 0,350L de solución de sulfato de sodio 0,500M?. Para resolver el problema vemos que nos dan el volumen y la concentración de la solución acuosa así que podemos hallar las moles de sulfato de sodio despejando las moles de la ecuación así: n= MV=0,500moles/LX0,350L=0,175moles de sulfato de sodio, luego al tener las moles de sulfato de sodio se puede hallar su masa utilizando el peso molécular del sulfato y que se encuentra fácilmente utilizando la tabla periódica, entonces la masa del sulfato es: m=nM=0,175molX142g/mol=24,9g de sulfato de sodio. Este resultado nos dice que si queremos preparar una solución 0,500M de sulfato de sodio, debemos pesar en una balanza 24,9g de sulfato y agregarle 0,350L de agua.
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