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Lección 29

Mol y masa molar

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Se describe el concepto de mol y de masa molar en química Hablaremos sobre el concepto de mol y masa molar, ya que son los tipos de cantidades que se manejan en química. El concepto de mol surge como una necesidad, debido a que por ejemplo en una cucharada de cualquier sustancia se encuentran millones de millones de moléculas y estas cifras tan grandes son difíciles de manejar, es entonces que se define una mol como la cantidad de átomos que tendrían 12 gramos de el isótopo carbono doce, esta cantidad ya ha sido estimada y es igual a 6,02X10^23 átomos, este número se le conoce como número de Avogadro y se puede utilizar cuando se trabajan con átomos, moléculas e iones, teniendo en cuenta de no mezclar los términos entre sí, es decir, una mol de átomos de carbono tiene a 6,02X10^23 átomos de carbono, una mol de moléculas de agua tiene a 6,02X10^23 moléculas de agua y una mol de ión nitrato tiene a 6,02X10^23 iones de nitrato. La masa molar de una sustancia es el peso generalmente en gramos que posee una mol de esta sustancia, cuando se tienen compuestos la masa molar se halla sumando los pesos moleculares individuales de cada elemento que forma el compuesto. Por ejemplo para hallar la masa molar de la glucosa (C6H12O6) se procede aplicando este concepto, como vemos en una mol de glucosa hay 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrógeno y 6 átomos de oxigeno, entonces la masa molar de la glucosa es la suma de las contribuciones individuales así: Masa molar de la glucosa =6(12g/mol)+12(1g/mol)+6(16g/mol) = 180g/mol de glucosa
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