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Lección 48

Estructuras de Lewis segunda parte Mejor Audio

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Se explica cómo se encuentran las estructurales moleculares de los compuestos covalentes. Aplicaremos un ejemplo de las reglas de Lewis vistas en la primera parte para el caso en que aparezcan enlaces triples o iones. Se tomara el acido cianhídrico HCN como ejemplo para aplicar estas reglas. Primero se encuentran el número de valencia de cada átomo, como el hidrógeno esta en el grupo uno de la tabla periódica quiere decir que posee un electrón de valencia, el carbono se encuentra en el grupo cuatro de la tabla periódica así que posee cuatro electrones de valencia y el nitrógeno que está en el grupo cinco de la tabla periódica posee entonces cinco electrones de valencia, así que la suma total de los electrones de valencia es 10 y es el número de electrones que debe poseer la estructura final. Como átomo central se pone el elemento que está en menor cantidad o el más electronegativo y en este caso es el carbono y lo unimos al hidrógeno y al nitrógeno por medio de enlaces simples. Como se puede apreciar el hidrógeno cumple con la regla del octeto ya que posee dos electrones en su último nivel, el nitrógeno le faltan seis electrones para completar el octeto, así que se procede a ponerlos como pares de electrones libres, vemos que la sustancia ha llegado a los diez electrones que se necesitaban, pero se nota que aun el carbono no ha completado el octeto, para completarlo se toman los electrones que tiene libre el nitrógeno y se aplica la regla cinco con lo cual la estructura pasa a tener un enlace triple y se llega así a la estructura correcta ya que todos los átomos completan su octeto. En el caso de los iones se trabaja de la misma manera pero teniendo en cuenta la carga ya sea positiva o negativa del ión y sumando o restando el número de cargas cuando se hace la sumatoria de los electrones de valencia de la molécula.
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