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Lección 47

Estructuras de Lewis primera parte - Mejor Audio

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Se explica cómo armar las estructuras moleculares de los compuestos. Hablaremos del procedimiento que se utiliza para encontrar la organización estructural de los compuestos que tienen enlaces covalentes, para este fin se utilizan las estructuras de Lewis, estas estructuras sirven para encontrar como es la forma geométrica principal de una molécula en la que predominan enlaces covalentes. Para usar estas estructuras existen unas reglas que son las siguientes: 1. Sumar todos los electrones de valencia 2. Escribir los símbolos de los átomos para indicar cuales están unidos entre sí y conectarlos con enlaces sencillos 3. Complete el octeto de los átomos unidos al átomo central 4. Coloque los electrones que sobren en el átomo central 5. Si no hay suficientes electrones para que el átomo central tenga un octeto, pruebe con enlaces múltiples. Para aplicar estas reglas se tienen que tener en cuenta las siguientes definiciones: Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el último nivel de energía y la tabla periódica nos indica según la posición del elemento dentro de la tabla cuantos electrones de valencia posee. Se recomienda colocar el átomo de menor cantidad y el más electronegativo como átomo central, la electronegatividad es la propiedad de un elemento de recibir o de atraer electrones. La regla del octeto indica que todos los átomos para adquirir una configuración estable tratan de ganar la configuración de gas noble, es decir, que tratan de tener 8 electrones en su último nivel exceptuando el hidrógeno, el helio y el litio. El hidrógeno alcanza el octeto con 2 electrones de valencia en su último nivel.
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