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Lección 99

Estequiometría en la combustión de algunos orgánicos

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Se quema totalmente en oxígeno 1,50 mol de cada uno de los compuestos siguientes, ¿cuál producirá el mayor número de moles de H2O? ¿cuál producirá menos? Explique. C2H5OH / C3H8 / CH3CH2COCH3 Se realizará un problema de estequiometria con la combustión de algunos compuestos orgánicos. El problema es el siguiente: Se quema totalmente oxigeno con 1,50 moles de cada una de las siguientes sustancias 2H5OH(etanol)/C3H8(propano)/CH3CH2COCH3 ¿Cuál producirá el mayor número de moles de agua? ¿Cuál producirá menos? Explique. Lo primero que se debe hacer para resolver el problema es plantear las reacciones de combustión, es decir las reacciones que suceden entre el oxigeno y cada uno de los compuestos orgánicos que nos da el enunciado, una reacción de combustión completa es aquella donde se produce dióxido de carbono CO2 y agua H2O. Una vez balanceada la ecuación vemos las relaciones estequiométricas que se generan entre la cantidad de moles de la sustancia que participa en la combustión y la cantidad de moles de agua generada. Por ejemplo para la combustión del etanol se plantea la siguiente ecuación: C2H5OH+O2→CO2+H2O. La ecuación balanceada quedaría: C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O, y vemos que la relación molar entre el etanol y el agua es 1 a 3, es decir por cada mol de etanol que reacciona se generan tres moles de agua. Entonces para este ejemplo la cantidad de agua que se produce es: moles de H2O=1,5moles de C2H5Ox(3moles deH2O)/(1mol de C2H5O) =4,50 moles de H2O. Siguiendo el mismo procedimiento se puede encontrar la cantidad de agua producida por cada una de las sustancias del problema y responder la pregunta que se plantea.
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