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Lección 30

Conversión entre masas, moles y número de partículas

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Se explica la conversión entre cantidades másicas y molares con el número de partículas en química Vamos a hablar sobre las relaciones y conversiones que existen entre la masa generalmente expresada en gramos, la cantidad generalmente expresada en moles y el número de partículas de una sustancia ya sean átomos, moléculas o iones. La relación entre la masa y la cantidad se denomina masa molar, esta se puede calcular sumando los pesos individuales de los átomos que forman un elemento o compuesto. La relación entre la cantidad y el número de partículas se representa a través del número estándar conocido como número de Avogadro el cual nos dice que en una mol de cualquier sustancia hay 6,02x10^23 partículas que pueden ser átomos, moléculas o iones. Teniendo en cuenta estas definiciones y sus relaciones se pueden generar factores de conversión y podemos expresar la cantidad de materia de un átomo, elemento o compuesto con cualquiera de estas unidades de medida, es decir que si en un problema nos dan la masa en gramos, por ejemplo de un compuesto, podemos hallar las moles contenidas en este peso e incluso se puede ir más lejos y determinar la cantidad de partículas presentes en esa cantidad de masa. También nos pueden dar la cantidad de moles o de partículas de un compuesto y aplicando las relaciones llegar a saber cual es su masa en gramos. Los factores de conversión que se forman a partir de estas relaciones son fáciles de construir y son la base para resolver los problemas de estequiometría. En el video se muestran varios ejemplos de como son utilizados estas relaciones para resolver problemas en donde se deba hallar los gramos, moles o cantidad de partículas de un elemento, compuesto o ión.
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