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Lección 170

Concentraciones por disoluciones

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Se resuelve un ejercicio de concentraciones por el concepto de disolución. Se seguirá con el tema de concentración de soluciones y aplicaremos el concepto de de disolución. Se tiene el siguiente problema: a 25,0ml de una solución 0,866M de acido nítrico HNO3 se le agrega agua hasta que el volumen de la dilución es de 500ml exactos ¿Cuál es la concentración de la solución final? Lo que tenemos inicialmente es una solución concentrada que se encuentra a 0,866M y se le va a añadir agua hasta que la solución alcanza los 500ml. Para resolver este problema usamos el principio de la conservación de la masa para el acido nítrico, entonces decimos que las moles totales de acido nítrico iniciales son las mismas moles totales finales, esto se expresa de la siguiente manera ni=nf. Para encontrar las moles de la sustancia recurrimos a la ecuación de la molaridad M=n/V , vemos claramente que despejando las moles se tiene que n= MV, y como las moles de acido nítrico no cambian al hacer la dilución, podemos establecer la siguiente relación entre un estado inicial y uno final, esto es, M1V1=M2V2, de acá se despeja fácilmente la concentración de la solución final que está representada como M2 ya que conocemos el volumen inicial V1 = 25,0ml, la concentración inicial M1=0,866M y el volumen final al que llego la dilución V2= 500ml. El resultado al efectuar estas operaciones matemáticas da una concentración final de la solución M2= 0,0433M que como vemos es mucho menor que la concentración inicial, lo cual deja y ejemplifica un poco más claro el concepto de dilución.
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