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Lección 171

Concentraciones en titulaciones ácido base

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Se resuelve un ejercicio de concentraciones en una reacción de neutralización de ácido base. Resolveremos un ejercicio de titulación ácido- base, es decir usaremos una base para neutralizar un ácido. El problema que se plantea es el siguiente: Calcule el volumen de ml de una solución 1,420N de NaOH requerido para titular 25,00ml de una solución 2,340M de HCl. Lo primero que debemos hacer para resolver este problema es plantear la reacción entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico, que es la siguiente: NaOH+HCl→NaCl+H2O. Ahora definamos las concentraciones de las sustancias que nos da el problema, sabemos que la molaridad M es la relación entre las moles del soluto y el volumen, es decir, M=n/V donde n son las moles del soluto y V es el volumen por otro lado la normalidad está definida como la relación entre la cantidad de equivalentes gramo y el volumen y se representa de la siguiente manera N=(#eq-g)/V . El número de equivalentes gramos se halla de diferente manera según el tipo de sustancia, en el caso general de los ácidos y las bases se halla de la siguiente manera: El número de equivalentes gramos que posee un acido es igual al número de moles de grupos H+ y OH- que tiene cada mol de ácido y base respectivamente, así por ejemplo el HCl tiene un equivalente gramo ya que cuando se disocia tiene un grupo H+ por cada mol de ácido disociado y lo mismo ocurre con el NaOH, tiene un equivalente gramo ya que cuando se disocia tiene un grupo OH- por cada mol de base disociada. Aplicando este definición en este problema podemos notar que la normalidad es equivalente a la molaridad y el problema solo se reduce a aplicar la siguiente relación: NNaOHVNaoH=NHClVHCl y despejar el volumen requerido de NaOH para neutralizar la solución ácida.
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