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Lección 123

Aumento de la presión con la temperatura en un gas ideal

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La temperatura de 2.5 Litros de un gas, inicialmente a TPE, se eleva a 250°C a volumen constante. Calcule la presión final del gas en atm. Se resolverá el siguiente ejercicio: La temperatura de un gas, inicialmente a TPE, se eleva a 250°C a volumen constante. Calcule la presión final de gas en atmósferas. Para resolver este problema se utiliza la ecuación de los gases ideales: PV=nRT, donde P es la presión del gas, V es el volumen del gas, n son las moles del gas, R es la constante universal de los gases y T es la temperatura del gas. Inicialmente el gas se encuentra a condiciones estándares (TPE) que en el sistema IUPAC y serian entonces una T1 = 0°C y una P = 1atm. Se plantea una relación entre la condición inicial y la condición final, es decir (P1V1=nRT1)/(P2V2=nRT2) , como las moles en el gas no cambian y la operación se efectúa a volumen constante, estos términos se cancelan y se despeja la presión de la condición final, así: P2=P1 T2/T1. Se debe tener en cuenta que para trabajar con la ley de los gases ideales las temperaturas tienen que estar en la escala absoluta, es decir se debe convertir la temperatura del gas a grados kelvin.
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