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Partículas cargadas en un anillo de oro

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Partículas en un anillo de oro. Usted tiene un anillo de oro puro (24 kilates) con masa de 17.7 g. El oro tiene una masa atómica de 197 g>mol y un número atómico de 79. a) ¿Cuántos protones hay en el anillo, y cuál es su carga total positiva? b) Si el anillo no tiene carga neta, ¿cuántos electrones hay en él?
24 kilates quiere decir que el anillo está conformado solo por oro. Es decir, los 17,7 g de masa del anillo son en su totalidad, oro.  Lo primero es conocer el número de moles de oro que están en el anillo. Este cálculo se obtiene al expresar la siguiente regla de tres, si una mol de oro tiene una masa de 197 gramos, 17,7 gramos de oro cuantas moles serán.
Con el número de moles ya calculado y conociendo el número de átomos por mol, 6,02 x 10 ^23 átomos (número de Avogadro), podemos calcular el número de átomos.   Este último resultado lo multiplicamos por 79, que es el número de protones en cada átomo de oro y obtendremos el número total de protones.
La carga total se obtiene multiplicando el número de protones por la carga de un solo protón, 1,6 x 10^-19 C, que es la misma que la del electrón, pero con carga positiva. El numeral b), pregunta por la cantidad de electrones si la carga eléctrica es neutra. En el caso que la carga eléctrica sea cero, el número de cargas positivas y negativas es igual, es decir, el número de electrones y protones es el mismo.  
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