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Electrones en una esfera cargada

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En una esfera pequeña de plomo con masa de 8.00 g se colocan electrones excedentes, de modo que su carga neta sea de -3.20 x 10^-9 C. a) Encuentre el número de electrones excedentes en la esfera. b) ¿Cuántos electrones excedentes hay por átomo de plomo? El número atómico del plomo es 82, y su masa atómica es de 207 g/mol.
Para este caso se inicia buscando el número de electrones excedentes en la esfera. El cálculo es muy simple, plantear la regla de tres, de manera que, si un electrón tiene una carga de -1.602 x 10^-19 C, cuantos electrones son necesarios para obtener la carga de -3.20 x 10^-9 C.
Para el punto b) es necesario empezar por calcular el número de átomos de plomo que se encuentran en la esfera, para ello, se calcula primero la cantidad de moles. De nuevo es una regla de tres. ¿Si 207 gramos es una mol, 8 gramos cuantas moles son? Con el número de moles, y usando el número de Avogadro, 6.022 x 10^23, puede obtenerse la cantidad de átomos. En la primera parte se calcularon la cantidad de electrones y en esta última la cantidad de átomos. La división entre ambas variables nos da el número de electrones que le corresponde a cada átomo. Ese número es muy pequeño (fracción del electrón), lo que quiere decir que es necesario una gran cantidad de átomos para tener un solo electrón de sobra.
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